如下图所示,向A中充入1 mol X和1 mol Y,向B中充入2 mol X和2 mol Y,起始时V(A)=V(B)=a L。在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H>0,达到平衡时,V(A)=1.1a L。下列说法不正确的是
A.反应开始时,B容器中化学反应速率比A容器中快
B.A容器中X的转化率为20%,且比B容器中X的转化率小
C.打开K一段时间,达新平衡时,A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计)
D.打开K达新平衡时,升高B容器的温度,A容器的体积会增大
已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=﹣xkJ/mol。蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ,其它相关数据如下表:
| NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为
A.(x+4a+5b﹣44)/4 B.(x+12a+5b﹣12d﹣264)/4
C.(x+4a+5b﹣6d﹣264)/4 D.(x+12a+5b﹣12d﹣44)/4
E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: E(s)+4F(g) G(g),已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数值 | 5×104 | 2 | 1.9× 10﹣5 |
A.上述反应是熵增反应
B.25℃时,反应G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5
C.在80℃时,测得某时刻,F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1,则此时v(正) >v(逆)
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大
某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A.金属活动性A强于B
B.B的电极反应:B﹣2e-=B2+
C.X电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色沉淀,不久沉淀溶解
向甲、乙两个体积相同的恒容容器中,分别充入2mol气体R和1 mol气体R,相同温度下,发生下列反应:xRM+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.将甲升温,可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同
B.x=2,且M、N中仅有一种为气态
C.曲线II为甲中R的物质的量一时间图像
D.其他条件不变时,向乙中再加人1mol M、1molN,达到新平衡时,则有1.0mol<n(R)<1.2 mol
25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=﹣414kJ·mol﹣1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=﹣511kJ·mol﹣1
下列说法正确的是
A.①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率越来越快
D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) △H=﹣317kJ·mol﹣1