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（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O。在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<0 CO和H2O浓度变化如图，
则0～4min的平均反应速率v(CO)= ______，达到平衡时，H2O(g)的转化率为_________。
（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min~4min之间反应处于________状态； C1数值________0.08mol/L(填>，<，=)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。
A．加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时V(A)=V(B)=a L。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(g)；△H>0，达到平衡时，V(A)=1.1a L。下列说法不正确的是
A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快
B．A容器中X的转化率为20％，且比B容器中X的转化率小
C．打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计)
D．打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大
已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=﹣xkJ/mol。蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：
| NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJ | a | b | z | d |
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为
A．(x+4a+5b﹣44)/4 B．(x+12a+5b﹣12d﹣264)/4
C．(x+4a+5b﹣6d﹣264)/4 D．(x+12a+5b﹣12d﹣44)/4
E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)+4F(g) 
G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数值 | 5×104 | 2 | 1.9× 10﹣5 |
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5
C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1，则此时v(正) >v(逆)
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大
某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：B﹣2e-=B2+
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解
向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1 mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR
M+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同
B．x=2，且M、N中仅有一种为气态
C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像
D．其他条件不变时，向乙中再加人1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol<n(R)<1.2 mol
