已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中只可能含有I-,NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一种或几种,若向该溶液中滴加少量的溴水,溶液仍为无色,下列判断正确的是
A.该溶液中肯定不含I- B.该溶液中可能含有Ba2+
C.该溶液中肯定含有NH4+ D.该溶液中可能含有MnO4-
下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.使酚酞变红的溶液中:Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
D.加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
造纸工业中常用Cl2漂白纸浆,漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2,其反应为:Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl,在这个反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A.2︰3 B.3︰1 C.2︰1 D.1︰2
(14分)工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。
(1)一定条件下,SO2可发生反应:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=﹣98kJ·mol﹣1。
①某温度下,在100 L的恒容密闭容器中开始加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K=_______(用分数表示)。
②上述反应按照相同的物质的量投料,测得SO2在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
A.温度:T3>T2>T1
B.正反应速率:v(c)>v(a),v(b)>v(d)
C.平衡常数:K(a)>k(c),K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)
③上述反应达平衡后,保持温度和容器的压强不变,若再通入一定量SO3(g),则SO2的体积分数_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸:
①通入O2的电极是________极。
②写出通入SO2的电极的电极反应式:_______________
③若此过程中转移了0.2mol电子,则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左﹣△m右)为________g(忽略气体的溶解)。
(14分) 孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:
步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。
步骤2:称量相关装置的质量,打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭。
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4:_________________________ (请补充该步操作内容)。
步骤5:冷却至室温,称量相关装置的质量。
(1)孔雀石热分解的化学方程式_____________________________。
(2)装置A的作用是__________________;若无装置E,则实验测定的x/y的值将__________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B.反应后玻璃管中残留固体质量20g
C.装置C实验后增重2.25g
D.装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的_________________
(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出孔雀石组成的化学式________。
(12分)X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物,它们的颜色各不相同,并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体,A、D是无色无味气体,G是一种常见金属,F是白色胶状沉淀,W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。
请用化学用语回答下列问题:
(1)写出X的电子式__________;D的结构式__________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B+Z→I+Y:_______________________
②D+G→E+H:_______________________
③M→W:_______________________
(3)写出n(X):n(Y)=2:1时与水混合的反应的离子方程式:____________