下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO32-＋H2O。
B．Fe2O3溶于氢碘酸: Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4＋ +OH-==H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA。
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0．1 mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1．12L的气体。
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。
D．30g的NO与O2充分反应后,生成的气体分子数为1 NA。
已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是
A．该溶液中肯定不含I- B．该溶液中可能含有Ba2+
C．该溶液中肯定含有NH4+ D．该溶液中可能含有MnO4-
下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．使酚酞变红的溶液中:Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
D．加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．2︰3 B．3︰1 C．2︰1 D．1︰2
(14分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。
（1）一定条件下，SO2可发生反应：SO2(g)+ 
O2(g) 
SO3(g) △H=﹣98kJ·mol﹣1。
①某温度下，在100 L的恒容密闭容器中开始加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=_______(用分数表示)。
②上述反应按照相同的物质的量投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率a％与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
A．温度：T3>T2>T1
B．正反应速率：v(c)>v(a)，v(b)>v(d)
C．平衡常数：K(a)>k(c)，K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)
③上述反应达平衡后，保持温度和容器的压强不变，若再通入一定量SO3(g)，则SO2的体积分数_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
①通入O2的电极是________极。
②写出通入SO2的电极的电极反应式：_______________
③若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左﹣△m右)为________g(忽略气体的溶解)。
