下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molSiO2含有2NA个Si-O键。
B．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA。
C．标准状况下，22．4 L SO3所含分子数为NA。
D．1L0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+个数为0．5NA。
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．还原产物为NH4＋
C．若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e-
D．该反应中H2O是反应物之一
下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO32-＋H2O。
B．Fe2O3溶于氢碘酸: Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4＋ +OH-==H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA。
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0．1 mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1．12L的气体。
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。
D．30g的NO与O2充分反应后,生成的气体分子数为1 NA。
已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是
A．该溶液中肯定不含I- B．该溶液中可能含有Ba2+
C．该溶液中肯定含有NH4+ D．该溶液中可能含有MnO4-
