Question

（9分）现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子有两个未成对电子；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：

（1）A、D元素的名称分别为：A         ，D          ．

（2）X与等物质的量的HCl反应，产物溶于水得________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ）溶液，用离子方程式表示其原因                   ．

（3）12g B单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1 mol·L^-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：                __．

（4）把1molC的单质、3molA的单质置于一恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡时，放出a kJ 的热量, 此时，容器内的压强是反应开始时的75%，写出该反应的热化学方程式 ______________________

Answer

（共9分）

（1）氢；氧 （2）酸性 ； NH4++H2ONH3·H2O+H+

（3）c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

（4）N2（g ）+ 3H2（g ）2NH3（g ）△H = - 2a kJ mol-1

【解析】

试题分析：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；B元素的原子有两个未成对电子；则B为C，A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；则A为H，C为N，X为NH3 Y为NH4＋ ， C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则D为O，据此回答：

（1）根据上述分析，A、D元素的名称分别为氢、氧。

（2）X为NH3 ，NH3+HCl=NH4Cl，氯化铵属于强酸弱碱盐，所以NH4Cl 溶于水得酸性溶液，用离子方程式表示其原因为NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（3）B为C，12g C的物质的量为1mol，与1molNaOH溶液反应生成NaHCO3 ，NaHCO3 溶液属于弱酸的酸式盐，既有电离过程，又有水解过程，HCO3-水解过程大于其电离过程，所以最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）。

（4）C、A的单质分别为N2和H2，N2 + 3H2 2NH3

起始物质的量 1 3 0

变化物质的量 n 3n 2n

平衡物质的量 1-n 3-3n 2n

压强和物质的量成正比，（1-n+3-3n+2n）÷4×100%=75% ，解得n=0．5mol，所以生成1molNH3时放出a kJ热量，所以该反应的热化学方程式为N2（g ）+ 3H2（g ）2NH3（g ）△H = - 2a kJ mol-1。

考点：考查元素的推断，电解质溶液中离子浓度的大小顺序，热化学方程式的书写等知识。