已知反应:①101时,
②稀溶液中:
下列说中正确的是
A.若碳的燃烧热用表示,则
B.若碳的燃烧热用表示,则
C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量
已知H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g);△H= –184.6 kJ·,则反应 HCl(g)=H2(g) + Cl2(g) 的△H为
A.+184.6 kJ· B.–92.3kJ·
C.–369.2 kJ· D.+92.3 kJ·
下列说法正确的是
A.需要加热的反应一定是吸热反应
B.所有的化学反应都有能量变化
C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D.核能作为一种反应热,是理想的新能源
(12分)某物质E可做香料,其结构简式为,以苯为原料工业合成路线如下:
回答下列问题:
(1)E的官能团是 (写名称),②的反应类型是________________
(2)B的结构简式可能是____________、____________;
(3)步骤④的化学方程式是____________________________________;
(4)E有多种同分异构体,写出符合以下条件的结构简式___________(只写顺式结构)。
①具有顺反结构
②能与NaOH溶液反应
③分子中苯环上的一溴代物有两种
(13分)过渡元素具有较多的空轨道,所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
(1)铬元素的基态原子的外围电子排布式是 。
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
图中虚线表示的作用力为 ______________________;
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是 __,其中心原子的杂化轨道类型是 ___;
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ___,Ni(CO)4易溶于下列 __(用序号作答)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
(5)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为 ____。
(18分)铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,回答下列问题。
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板,取其腐蚀后的废液,加 入一定量的铁粉后,若无固体剩余,则反应后的溶液中肯定有的离子是______________;若有红色固体,则反应后的溶液中肯定没有的离子是________,检验该离子的试剂为________。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃-60℃,加入H2O2,反应一段时间后可制得硫酸铜,发生反应的化学方程式为:_____________________,
(3)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾(FeSO4.7H2O),测定产品中绿矾含量的实验步骤:
a.称取5.7 g产品,溶解,配成250 mL溶液;
b.量取25 mL待测液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的体积为40 mL。
根据上述步骤回答下列问题:
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)
②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是 _____。
③上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
(4)铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液,该太阳能电池的工作原理示意图如图所示,其中催化剂a为________极,电极反应式为_______________;