体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生...

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

B 【解析】试题分析：根据化学反应方程式可知，反应是体积减小的，随着反应的进行，压强也是减小的，这说明在反应过程中，乙容器中的压强始终大于甲容器中的压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以乙容器中反应物的转化量大于甲容器，答案选B。考点：考查影响化学平衡的因素。

考点分析：

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某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s)＋2B（g)C（g)＋D（g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的平均相对分子质量；④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是

A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

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对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是

A．缩小体积使压强增大

B．降低体系温度

C．体积不变充入He使气体压强增大

D．保持总压强不变，充入Ne气体

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已知450℃时，反应H2（g)＋I2（g) 2HI（g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g) H2（g)＋I2（g)的化学平衡常数为

A．50 B．0．02 C．100 D．无法确定

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甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4（g) + 4O2（g) == 2CO2（g) + 4H2O（l)；ΔH== +890KJ·mol—1

B．CH4（g) + 2O2（g) == CO2（g) +2H2O（l)；ΔH== +890KJ·mol—1

C．CH4（g) + 2O2（g) == CO2（g) +2H2O（l)；ΔH== -890KJ·mol—1

D．2CH4（g) + 4O2（g) == 2CO2（g) + 4H2O（l)；ΔH== -890KJ·mol—1

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已知反应：①101时，

②稀溶液中：

下列说中正确的是

A．若碳的燃烧热用表示，则

B．若碳的燃烧热用表示，则

C．浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ的热量

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