Question

已知常温下，N₂（气)和H₂（气)生成2mol NH₃（气)放出92．4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0．5 mol N₂和1．5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．Q₁=2Q₂=92．4        B．Q_l>2Q₂        C．Q₁<2Q₂      D．Q₁=2Q₂≠92．4

Answer

B

【解析】

试题分析：①合成氨是可逆反应，向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化，达到平衡时放出热量Q1小于92．4KJ；②假定0．5mol N2和1．5mol H2完全反应，达到平衡时放出热量Q2 kJ，根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92．4kJ•mol-1可知，放出的热量为：92．4kJ×0．5÷1=46．2kJ，由于合成氨是可逆反应，反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46．2kJ；得到Q1＞2Q2；综上所述可知：92．4＞Ql＞2Q2 ；答案选B。

考点：考查反应热，可逆反应的特征等知识