Question

（12分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是       。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。

（3）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等、不相等”)，所求中和热          （填“相等、不相等”)，简述理由               。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

Answer

（12分)

（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，防止热量损失。

（3）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（4）偏小；

【解析】

试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温隔热，防止热量损失。

（3））反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0．50mol•L-1HCl溶液跟50mL0．55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，不相等。但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等。

（4）氨水是弱碱，电离过程需要吸收热量，所以用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。

考点：考查中和热的测定。