下表给出几种氯化物的熔、沸点:
| NaCl | MgCl2 | CaCl2 | SiCl4 |
熔点(℃) | 801 | 712 | 782 | -68 |
沸点(℃) | 1 465 | 1 412 | 1 600 | 57.6 |
①CaCl2属于离子晶体
②SiCl4是分子晶体
③1500 ℃时,NaCl可气化
④MgCl2水溶液不能导电。
则上述各项中与表中数据一致的有
A.仅① B.仅② C.①②④ D.①②③
下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.氯化氢气体溶于水
X、Y是周期表短周期的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A.W的非金属性比Z的弱
B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
下列物质中,含有共价键的离子化合物是
A.H2SO4 B.MgCl2 C.Na2O D.NaOH
下列各项比较中,错误的是
A.原子半径:Li < Na < K
B.酸性:H2SiO3< H2CO3 < HNO3 < HClO4
C.稳定性: SiH4 > H2S > HF
D.碱性: NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2