Question

（13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为               ；

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是         （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为            ；

（3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是      （填化学式）；

（4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是     （填化学式）；

（5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是           ；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为       。

Answer

（共13分）

（1） （2）Al； 2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑

（3）HClO4 （4）KOH （5）C + 4HNO3(浓) == 4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O ；1.6NA

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可以确定①是C，②是N，③是F，④是Mg，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br．

（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，属于稀有气体元素，其原子结构示意图为

（2）Al(OH)3 是两性氢氧化物，能形成两性氢氧化物的元素是Al，金属铝和氢氧化钾反应的离子方程式为2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑；

（3）②是N，⑥是S，⑦是Cl，同周期元素的原子，从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，同主族元素的原子，从上到下元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，所以酸性最强的是HClO4；

（4）⑨与④两种元素分别是K、Mg，金属性K>Na>Mg,最高价氧化物的水化物碱性较强的是KOH

（5）①的单质是C，②的最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硝酸，两者反应的化学方程式是C + 4HNO3(浓) == 4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O；4.8gC的物质的量为0.4mol，C元素的化合价由0价失4个电子生成+4价的CO2 ，所以消耗4.8gC时，转移电子数为1.6NA。

考点：考查元素周期表的结构，元素周期律的应用。