当反应Cl2+H2OHCl + HClO达到平衡后，欲使HClO的浓度增大，可以...

当反应Cl2+H2OHCl + HClO达到平衡后，欲使HClO的浓度增大，可以在氯水中加入

A．NaOH固体 B．CaO固体

C．CaCO3固体 D．水

C 【解析】试题分析：A．NaOH和HCl、HClO都反应，导致HClO的浓度减小，A项错误；B.CaO和水反应生成Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 与HCl、HClO都反应，导致HClO的浓度减小，B项错误；根据酸性：HCl>H2CO3 >HClO，加入CaCO3 固体，盐酸与碳酸钙反应，而HClO不反应，消耗了盐酸，平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；D.加水稀释，导致盐酸和HClO的浓度均减小，D项错误；答案选C。考点：考查影响化学平衡的因素

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考点分析：

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下图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是

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A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

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已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

A．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

B．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1

C．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

D．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1

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乙醇分子中各化学键如下图所示，下列选项对乙醇在各反应中断键情况的说明错误的是

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A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂

C．在Ag作催化剂下和O2反应时，键①和③断裂

D．和HBr共热时，键①断裂

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除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法不正确的是

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	氢氧化钠溶液	分液
B	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	碳酸钠溶液	分液
D	乙炔（硫化氢）	硫酸铜	洗气

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试题属性

题型：选择题
难度：中等