下列物质属于同系物的是
A．CH2＝CH－CH2－CH3和
B．
C．分子组成都为 CnH2nO2 的物质
D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl
有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
A．
1,4－二甲基丁烷
B．
3－甲基丁烯
C．
2－甲基丁烷
D．CH2Cl－CH2Cl 二氯乙烷
下列化学用语正确的是
A．乙烯分子的最简式：CH2 B．己烷的分子式：C6H12
C．羟基的化学式：OH－ D．1，2—二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2
化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是
A．部分卤代烃可用作灭火剂
B. 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品
（17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变
d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压
f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)= mol /（L · min）。
（3）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1
③H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ kJ·mol－1。
（13分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液（K3[Fe(CN)6] 溶液与Fe2+反应产生蓝色沉淀），即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
