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某反应物A的浓度是2.0mol/L , 5min后,A的浓度变为0.5mol/L...

某反应物A的浓度是20mol/L , 5min后,A的浓度变为05mol/L ,在这5min内A的化学反应速率是

A04 mol·L-1·min-1   B03 mol·L-1·min-1   

C01 mol·L-1·min-1     D03mol/L

 

B 【解析】 试题分析:某反应物A的浓度是2.0mol/L , 5min后,A的浓度变为0.5mol/L ,在这5min内A的化学反应速率= 0.3 mol·L-1·min-1,答案选B。 考点:考查反应速率计算  
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考点分析:
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在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI (g)满分5 manfen5.comH2 (g) + I2 (g) ,下列说法中,能说明这一反应已经达到化学反应限度的是

A正、逆反应速率都等于零           BHI、H2、I2的浓度相等

CHI、H2、I2在容器中共存            DHI、H2、I2的浓度均不再变化

 

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元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A元素的原子量逐渐增大    B核外电子排布呈周期性变化

C核电荷数逐渐增大        D元素化合价呈周期性变化

 

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下列关于“过氧化氢”的说法中,正确的是

A过氧化氢可以发生分解反应                   B过氧化氢是离子化合物

C过氧化氢具有杀菌消毒作用,是强酸           D过氧化氢是水的同素异形体

 

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在Na+Cl- 两种粒子中,相同的是

A核内质子数      B核外电子层数   

C最外层电子数    D核外电子数

 

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下列反应的离子方程式正确的是

A碳酸钙与醋酸反应:        CaCO3+2H+ Ca2++ CO2↑+H2O

B金属钠与水反应:          2Na +2H2O =2Na+ +2OH+ H2

C铁溶于稀硫酸中:          2Fe+6H+  2Fe3++3H2

D氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸:Ba2+ + SO42-=BaSO4

 

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