Question

下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄    ②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

③稳定性：HCl>HBr>HI     ④离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

A．①②④         B．②③④        C．①②③       D．全部都正确

Answer

C

【解析】

试题分析：①非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；②金属性：K>Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，正确；③非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性为HCl>HBr>HI，正确；④核外电子排布相同时，核电荷数越大半径越小，离子半径为Na＋＞Mg2+＞Al3+,错误；答案选C。

考点：考查元素周期律的应用。