Question

（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是          （填元素符号）。

（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是           。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式              、               。

（4）W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是          。

A．最高正化合价为＋6价                 

B．气态氢化物比H₂S稳定

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱   

D．单质在常温下可与氢气化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式                ，M中阳离子的鉴定方法             。

Answer

（10分）

（1）C （2）第三周期IVA族

（3） （4）BD

（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ （或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+）

取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

【解析】

试题分析：根据元素所在周期表中的位置，可知各元素分别为①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，据此回答：

（1）在自然界中，有机物占4/5，而所有的有机物均含有C元素，所以在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是C。

（2）地壳中含量排序为O、Si、Al、Fe、Ca等，居于第二位的元素是Si，Si在周期表中的位置是第三周期IVA族。

（3）①、④、⑤对应的元素分别是H、O、Na，可形成NaOH和Na2O2 两种离子化合物，该化合物中均含有共价键和离子键，它们的电子式分别为 、。

（4）根据上述推断，④为O元素，W是第五周期与④同主族的元素。则W为Te，根据同族元素性质的相似性和递变性，A．该族元素最外层6个电子，最高正化合价为＋6价，正确；B．非金属性：S>Te,气态氢化物比H2S不稳定，错误；C．非金属性：S>Te，其最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，正确；D．根据S+H2H2S ,则Te单质在常温下不可与氢气化合，错误；答案选BD。

（5）根据上述推断可知，由元素⑥、⑧形成的物质X是AlCl3 ，由元素①、③形成的化合物Y是NH3，AlCl3 与氨水反应生成Al(OH)3 和氯化铵，M为NH4Cl ，Z为Al(OH)3 ，受热分解生成氧化铝，则N为Al2O3 ；AlCl3与氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；M是铵盐，NH4＋ 离子的鉴定方法是取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

考点：考查元素周期表的结构，元素周期律的应用等知识。