Question

（6分）在500mL 0.2 mol·L^-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。试求：

（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？

（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）

Answer

（6分）

（1）0.448L；（2）0.04mol/L。

【解析】

试题分析：（1） n（HNO3）= V·c =(500ｍL÷1000mL/L)×0.2 mol·L-1 =0.1 mol

n（Cu）= m/M = 1.92g ÷64 g.mol-1 = 0.03mol 可知，稀硝酸过量。

设生成的一氧化氮物质的量为x ，消耗HNO3的物质的量为y，

则3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O

3 8 2

0.03mol y x

得：2 : x =3: 0.03mol 解得： x = 0.02 mol y = 0.08 mol.

一氧化氮在标准状况下的体积：V = n·Vm = 0.02 mol × 22.4L/mol = 0.448L

（2）反应后溶液中剩余的稀硝酸物质的量：n（HNO3剩）= 0.1 mol-0.08 mol =0.02 mol

反应后溶液中H+的物质的量浓度：c = n/V = ( 0.02 mol / 500mL) ×1000mL/L = 0.04mol/L.

考点：考查化学计算