Question

（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	⑥	②
3		③	④	⑤			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）画出①的原子结构示意图：           ， ⑩的元素名称：

（2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是           （填元素符号）

（3）表中最活泼的金属是         ，非金属性最强的元素是        ；(填写元素符号)

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是         ，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                     。

（5）用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：               。

Answer

（1），溴 ；（2）Mg>Al>Si ；（3）K，F；

（4）Al，Al(OH)3+ OH—= AlO2—+ 2H2O；（5）。

【解析】

试题分析：（1）（1）①属于第二周期ⅤA族元素，即为N，7号元素，其原子结构示意图：，⑩属于第四周期 ⅦA族元素，即为溴；（2）同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，即Mg>Al>Si；（3）最活泼的金属应位于IA，从上到下金属性增强，即金属性最强的元素是：K，同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性最强的是F；（4）中学阶段两性氢氧化物是Al(OH)3，故能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑨的最高价氧化物对应的水化物是KOH，其离子方程式：Al(OH)3+ OH—= AlO2—+ 2H2O；（5）依据元素周期表：③为Mg，⑥为O，其氧化物为MgO，用电子式表示其化合物形成过程为：。

考点：考查元素周期表、元素周期律等知识。