实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是
A．适当升高温度 B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加适量水适当稀释 D．寻找一种合适的催化剂并加入其中
下列措施不合理的是
A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率
B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好
C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放
D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等
哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．HCl溶于水得盐酸 B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华 D．NH4Cl晶体加热分解
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料
B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸
C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱
在溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K+、Fe2+、NO3－ B．OH－、Cl－、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－ D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－
