Question

（10分）（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：                    。

（2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO₂和H₂O将Br₂转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：                  。

（3）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂属于盐类，溶于水后会电离出NH₄⁺和Fe²⁺，写出检验的操作和现象：

a:检验Fe²⁺：取少量样品于试管中，                    ；

b:检验NH₄⁺ ：取适量样品于试管中，                    。

Answer

（1）HCO3— ＋ H＋ ＝ CO2↑＋ H2O （2分）

（2）SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O＝H2SO4 ＋ 2HBr （2分）

（3）取少量样品于试管中，加入1～2滴KSCN溶液（1分），溶液不显红色（1分），再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色（1分）；取适量样品于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，微热（1分），用湿润的红色石蕊试纸（1分）靠近试管口，试纸变蓝色（1分）。 （共6分）

【解析】

试题分析：（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，与酸反应的离子方程式为HCO3— ＋ H＋ ＝CO2↑＋ H2O。

（2）溴具有强氧化性，能与SO2反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2 ＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr。

（3）a：亚铁离子具有还原性，则检验Fe2+的实验方案可设计为：取少量样品于试管中，加入1～2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色；

b：铵根能与强碱反应生成碱性气体氨气，则检验NH4+ 的实验方案设计为：取适量样品于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，微热（1分），用湿润的红色石蕊试纸（1分）靠近试管口，试纸变蓝色。

考点：考查方程式书写及离子检验