Question

本题分为选做题(a)、(b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按(a)题给分。

(a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。

（1）写出氯离子的原子结构示意图________，写出水分子的电子式________。

（2）NH₄NO₃是_______化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：_____________。

（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为__________。

（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。

正极反应式：___________________，负极反应式：___________________。

Answer

（1）；（4分，各2分） （2）离子 （2分）

（3）Cl2 ＋ 2OH— ＝ Cl— ＋ClO— ＋ H2O （2分） （4）Fe ＋ 2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋ （2分）

（5）正极反应式： 2Fe3＋ ＋ 2e— ＝ 2Fe2＋ （2分）

负极反应式： Fe － 2e— ＝ Fe2＋ （2分）

正负极材料都对，得2分；电解质溶液正确，得1分；电子流向，得1分。 （共4分）

【解析】

试题分析：有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。

（1）氯离子的质子数是17，核外电子数是18，则氯离子的原子结构示意图为；水是共价化合物，水分子的电子式为。

（2）NH4NO3是由铵根和硝酸根构成的离子化合物。

（3）氯气与饱和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2 ＋ 2OH— ＝ Cl— ＋ ClO— ＋ H2O 。

（4）铁单质浸入氯化铁溶液中生成氯化亚铁，该反应的离子方程式为Fe ＋ 2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋。

（5）根据反应Fe ＋ 2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋可知铁失去电子，则负极材料是铁。氯化铁得到电子，氯化铁是电解质溶液，因此正极反应式为2Fe3＋ ＋ 2e— ＝ 2Fe2＋，负极反应式为Fe － 2e— ＝ Fe2＋，装置图可设计为。

考点：考查电子式、方程式及原电池等