Question

（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）图1中仪器A的名称是               。甲同学实验步骤：连接仪器、               、加药品、滴入试剂。

（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是                  。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                 。

（3）图2中A处反应的离子方程式                    。

（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此      (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是                   。

Answer

（1）分液漏斗；检查装置气密性（4分，各2分）

（2）①强酸制弱酸；②一段时间后，产生白色胶状沉淀 （4分，各2分）

（3）Cl2 ＋ 2Br— ＝ 2Cl— ＋ Br2 （2分）

（4）不能（1分），红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝（2分）。 （共3分）

【解析】

试题分析：（1）根据仪器结构可知图1中仪器A的名称是分液漏斗。甲同学实验步骤：连接仪器、检查装置气密性、加药品、滴入试剂。

（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸。

②一段时间后，C中产生白色胶状沉淀，这说明CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸，因此根据较强酸制备较弱酸可知碳元素的非金属性比硅元素非金属性强。

（3）高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化，则图2中A处反应的离子方程式为 Cl2 ＋ 2Br— ＝ 2Cl— ＋ Br2。

（4）C处红纸褪色说明有氯气剩余，因此不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝，所以不能据此得出溴的非金属性强于碘。

考点：考查元素非金属性强弱比较实验设计与探究