(本题共7分)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10 L的密闭容器中,一定条件下发生反应,一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请解答下列问题:
(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为 。
(2)用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是 。
(3)在该条件达到反应的限度(平衡状态)时反应物的转化率(转化率==转化的物质的量/初始物质的量 ×100%,计算结果保留1位小数)
(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)图1中仪器A的名称是 。甲同学实验步骤:连接仪器、 、加药品、滴入试剂。
(2)①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙,C中盛放试剂为硅酸钠溶液,则甲同学设计实验的依据是 。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。
(3)图2中A处反应的离子方程式 。
(4)乙同学发现图2中B处试纸变蓝,C处红纸褪色,据此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘,理由是 。
(b)Ⅰ.(3分)(1)下列有关有机物的说法正确的是________;
A、甲烷分子具有平面正方形结构
B、正丁烷和异丁烷互称为同系物
C、蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体
D、苯分子中含有碳碳双键,可以和溴水发生加成反应
Ⅱ.(15分)乙烯是一种重要的基本化工原料,其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化:
(1)乙烯的结构简式为 ;乙酸乙酯的分子式为 。
(2)反应③的反应类型是 ,B物质的官能团名称为 。
(3)写出以下反应的化学方程式:
②_____________________________;
③ 。
(4)石油经_________可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油,还可以通过_________和_________得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。
本题分为选做题(a)、(b)两道平行题,分值一样,可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答,若二道题均作答,则按(a)题给分。
(a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。
(1)写出氯离子的原子结构示意图________,写出水分子的电子式________。
(2)NH4NO3是_______化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)氯气是有毒气体,写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式:_____________。
(4)金属元素铁是中学化学常见元素,将铁单质浸入氯化铁溶液中,该反应的离子方程式为__________。
(5)请依据(4)中的反应,设计一个原电池。要求:画出实验装置图,注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料,并标出电子移动方向,写出电极反应式。
正极反应式:___________________,负极反应式:___________________。
(10分)(1)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分,请写出该反应的离子方程式: 。
(2)在海水提溴过程中,吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的,请写出化学方程式: 。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2属于盐类,溶于水后会电离出NH4+和Fe2+,写出检验的操作和现象:
a:检验Fe2+:取少量样品于试管中, ;
b:检验NH4+ :取适量样品于试管中, 。
甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A.简单离子半径:乙>丁
B.乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键,又有共价键
C.乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
D.甲与丁的核外电子数相差8