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(本题共7分)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10 L的密...

(本题共7分)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10 L的密闭容器中,一定条件下发生反应,一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请解答下列问题:

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1反应的化学方程式用A、B、C可表示为          

2用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是   

3在该条件达到反应的限度(平衡状态)时反应物的转化率(转化率==转化的物质的量/初始物质的量 ×100%,计算结果保留1位小数)

 

(1)2C A + 3B (2分) (2)0.03 mol·L-1·min-1 (2分) (3)转化率 =66.7﹪ (3分) 【解析】 试题分析:(1)根据图像可知C的物质的量减少,则C是反应物,A和B的物质的量增加,则A和B是生成物。反应进行到10min时,各物质的物质的量不再发生变化,说明反应得到平衡状态,此时C减少了2mol,A和B分别增加了1mol和3mol,所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,反应的方程式为2C A + 3B。 (2)用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是=0.03 mol·L-1·min-1。 (3)在该条件达到反应的限度(平衡状态)时反应物的转化率=。 考点:考查可逆反应计算  
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考点分析:
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(13分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

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(1)图1中仪器A的名称是               。甲同学实验步骤:连接仪器、               、加药品、滴入试剂。

(2)①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙,C中盛放试剂为硅酸钠溶液,则甲同学设计实验的依据是                 

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                

(3)图2中A处反应的离子方程式                   

(4)乙同学发现图2中B处试纸变蓝,C处红纸褪色,据此      (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘,理由是                  

 

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(b)Ⅰ.(3分)(1)下列有关有机物的说法正确的是________

A、甲烷分子具有平面正方形结构

B、正丁烷和异丁烷互称为同系物

C、蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体

D、苯分子中含有碳碳双键,可以和溴水发生加成反应

.(15分)乙烯是一种重要的基本化工原料,其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化:

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(1)乙烯的结构简式为             ;乙酸乙酯的分子式为           

(2)反应的反应类型是            B物质的官能团名称为           

(3)写出以下反应的化学方程式:

_____________________________

                            

4石油经_________可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油,还可以通过_________和_________得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。

 

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本题分为选做题(a)、(b)两道平行题,分值一样,可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答,若二道题均作答,则按(a)题给分。

(a)HNONa、Cl五种短周期主族元素

(1)写出氯离子的原子结构示意图________写出水分子的电子式________。

(2)NH4NO3_______化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)氯气是有毒气体,写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式_____________。

(4)金属元素是中学化学常见元素,将铁单质浸入氯化铁溶液中,该反应的离子方程式为__________。

(5)请依据(4)中的反应,设计一个原电池。要求:画出实验装置图,注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料,并标出电子移动方向,写出电极反应式。

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正极反应式:___________________,负极反应式:___________________。

 

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(10分)(1)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分,请写出该反应的离子方程式                   

2在海水提溴过程中,吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的,请写出化学方程式:                 

3(NH4)2Fe(SO4)2属于盐类,溶于水后会电离出NH4+和Fe2+,写出检验的操作和现象:

a:检验Fe2+:取少量样品于试管中,                   

b:检验NH4+ :取适量样品于试管中,                   

 

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甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表,甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是

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A.简单离子半径:乙>丁

B.乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键,又有共价键

C.乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

D.甲与丁的核外电子数相差8

 

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