Question

（8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g )→CH₄(g)＋HC≡H(g)＋H₂(g）  △H₁ =+156．6 kJ·mol^－1

CH₃CH＝H₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CHg ）  △H₂ =+32．4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g）的△H＝        kJ·mol^－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为            ；放电时CO₃^2－移向电池的        （填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5．60，c(H₂CO₃)=1．5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁=        。（已知10^-5．60=2．5×10^-6）

Answer

（8分，各2分）（1）+124．2 （2）C3H8＋5O2 ＝3CO2＋4H2O, 负（3）4．2×10-7 mol·L-1

【解析】

试题分析：（1）已知：①C3H8(g )→CH4(g)＋HC≡H(g)＋H2(g） △H1 =+156．6 kJ·mol－1，②CH3CH＝H2(g)→CH4(g)＋HC≡CHg ） △H2 =+32．4 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知①—②即得到反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g）的△H＝+124．2kJ·mol－1。

（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。则该新型燃料电池中负极丙烷失去电子结合碳酸根转化为CO2，正极氧气得到电子，则电池反应方程式为C3H8＋5O2 ＝3CO2＋4H2O；放电时CO32－移向电池的负极。

（3）达到平衡时，溶液的pH＝5．60，即氢离子浓度是10—5．6mol/L＝2．5×10-6mol/L，所以根据电离方程式可知溶液中碳酸氢根的浓度是2．5×10-6mol/L，因此H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1＝。

考点：考查盖斯定律、原电池及电离平衡常数计算