Question

（14分）现有下列十种物质：①H₂ ②铝 ③CaO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－==H₂O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。

（2）⑩在水中的电离方程式为__________，17.1 g⑩溶于水配成250 mL溶液，SO₄^2-的粒子数为_____ ___，SO₄^2-的物质的量浓度为________ __。

（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________。

（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al＋4HNO₃===Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_______，当有5.4 g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_______________，该反应的离子方程式为___________________。

Answer

（1） Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O（2分）

（2） Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-（2分） 0.15NA(或0.15×6.02×1023) （1分）0.6 mol·L－1（1分）

（3） CO2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋H2O（2分）

（4） HNO3（1分） 1：1（2分） 0.6 mol （1分） Al＋4H＋＋NO3-===Al3＋＋NO↑＋2H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）离子反应：H＋＋OH－==H2O表示强酸与强碱产生可溶性盐和水的反应，该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O ；（2）⑩Al2(SO4)3是盐，属于强电解质，其在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-；Al2(SO4)3的式量是342，所以17.1 g Al2(SO4)3的物质的量是n(Al2(SO4)3)=m÷M=17.1g÷342g/mol=0.05mol，由于每个Al2(SO4)3含有3个SO42-，所以SO42-的物质的量是3×0.05mol=0.15mol，SO42-的粒子数为N=n∙NA=0.15NA。若溶于水配成250 mL溶液，则SO42-的物质的量浓度为c(SO42-)=n÷V=0.15mol ÷0.25L=0.6 mol·L－1。（3）将少量的CO2通入⑥Ba(OH)2溶液中发生复分解反应产生BaCO3和水，反应的离子方程式为CO2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋H2O；（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al＋4HNO3===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，在该反应HNO3得到电子，被还原变为NO，Al失去电子，被氧化，得到Al(NO3)3。因此该反应的氧化剂是HNO3，还原剂是Al。每有4mol HNO3参加反应，其中1mol作氧化剂，3mol起酸的作用，故还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，5.4 g Al的物质的量是n(Al)=m÷M=5.4 g 5÷27g/mol=0.2mol，由于Al是+3价的金属，所以0.2molAl失去电子的物质的量是0.2mol×3=0.6mol，该反应的离子方程式为Al＋4H＋＋NO3-===Al3＋＋NO↑＋2H2O。

考点：考查化学方程式、离子方程式、电离方程式的书写、物质的量及氧化还原反应的有关计算的知识。