Question

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	770	918
气体体积/mL	560	672	672

则下列说法正确的是

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的    B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1         D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据表格的数据可知：在加入盐酸都是60ml时，金属质量由510mg增加至770mg，放出的氢气体积增加，说明甲组盐酸是过量的，而乙组和丙质量不同，产生的氢气相同，可能乙是恰好完全反应，也可能是盐酸过量，而丙组金属过量，错误；B．由于丙组金属过量，盐酸完全反应。n(H2)= 0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，则n(HCl)= 0.03mol÷0.06L=0.5mol，错误；C．根据第一组数据可知，金属完全反应，假设合金中镁铝的物质的量分别是x、y，则24x+27y=0．51；x+1.5y=0.56L÷22.4L/mol，解得x=0.01mol,y=0.01mol,所以合金中镁铝的物质的量之比为1∶1，正确；D．丙组中铝的物质的量为(0.918g÷0.510g)×0.01mol=0.018 mol，错误。

考点：考查关于混合物有过量时的计算的知识。