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(8分)实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示: 有...

(8分)实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备12—二溴乙烷的装置如下图所示:

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有关数据列表如下:

 

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-l30

9

-1l6

回答下列问题:

(1烧瓶A中发生的主要的反应方程式:                

(2安全瓶B可以防倒吸并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象:              

(3在装置C中应加入       (填字母,其目的是_________________

a.水        b.浓硫酸      c.氢氧化钠溶液

(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用     洗涤除去。(填字母)

a.水        b.氢氧化钠溶液       c.碘化钠溶液         d.乙醇

(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用         的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是           

 

(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(1分);(2)长导管中液面上升(2分) (3)c (1分) 除去可能产生的酸性气体(只要答出SO2即可)(2分);(4)b (2分) (5)蒸馏 (2分);(6)产品熔点低,过度冷却会凝固而堵塞导管(2分) 【解析】 试题分析:(1)烧瓶A中浓硫酸与乙醇混合加热170℃,发生消去反应,产生乙烯和水,反应的主要的反应方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;(2)安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。若发生堵塞,则瓶B中长导管中液面上升;(3)浓硫酸有强的氧化性,会将乙醇氧化为CO2,浓硫酸钡还原为SO2,为了防止酸性气体影响,要在c中用NaOH溶液除去酸性气体SO2、CO2。(4)若产物中有少量未反应的Br2,由于其可以与NaOH发生反应,产生无害的物质,因此最好用氢氧化钠溶液洗涤除去,选项是b。(5)若产物1,2-二溴乙烷中有少量副产物乙醚,由于二者的沸点不同,可用蒸馏的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),是由于产品熔点低,由于1,2-二溴乙烷熔点较低,若过度冷却会凝固而堵塞导管。 考点:考查有机物制备的有关操作、现象的知识。  
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考点分析:
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W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,且能形成化合物WY;Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;X和Z属于同一周期元素,它们能形成两种常见气态化合物;W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是

A.气态氢化物稳定性:X>Z              B.X、Y的非金属性:X<Y

C.化合物WX2和XY2均为共价化合物      D.W、Y、Z的简单离子半径:W>Y>Z

 

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在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:

实验序号

合金质量/mg

510

770

918

气体体积/mL

560

672

672

则下列说法正确的是

A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的    B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L

C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1         D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol

 

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下列实验方案不能够达到预期目的的是

A.区别苯和乙苯:加酸性高锰酸钾溶液,振荡,观察现象

B.检验无水乙醇中是否含有少量水:加无水硫酸铜观察现象

C.乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂

D.检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热,再加入硝酸溶液,最后加入硝酸银溶液来进行检验

 

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下面有关晶体的叙述中,不正确的是

A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中,每个Na周围距离相等的Na共有6个

C.氯化铯晶体中,每个Cs周围紧邻8个Cl

D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

 

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下列说法中正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

C.全部由极性键构成的分子一定是极性分子

D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键

 

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