Question

(11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元素	性质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F	该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态价电子排布图：         ；F元素位于周期表的__     区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：              （用元素符号表示）。

（2）化合物BA₂D₂蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-¹，实际密度为2.5 g·L-¹的原因是           。

（3）ED₂中F原子的杂化类型为          ； ED₂易溶于水的原因可能是：          （填入序号）。

①ED₂与水极性相同              

②ED₂可以与水反应

（4）有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：          。

Answer

（1）；（1分）d （1分）；N>O>C（2分）

（2）甲酸形成分子间氢键（2分）；（3）sp2杂化；(1分）①②（2分）

（4）离子键、共价键（配位键）；（2分）

【解析】

试题分析：A的一种核素的原子核内不含中子，则A是H元素；B原子核外电子有6种不同运动状态，则B是6号元素C元素；C的最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应，则C是N元素；D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，则D是O元素；E的周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍，则E是S元素；F元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨，则F是Fe元素。（1）7号元素N的基态价电子排布图是；F元素是Fe元素，位于周期表第四周期第VIII族，因此位于d区，一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，元素的第一电离能就越大，但是由于N原子核外电子处于其电子层的半充满的稳定状态，失去电子比O还大，所以B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为N>O>C；（2）化合物BA2D2结构简式是HCOOH，蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是甲酸分子是极性分子，分子之间存在氢键。增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高。（3）ED2是SO2，在该分子中F原子的杂化类型为sp2杂化； ED2易溶于水的原因可能是：SO2和H2O都是由极性分子构成的物质，结构相似，根据相似相容原理可知SO2容易溶于H2O，而且SO2和水发生反应产生H2SO3，也促使SO2溶解，故选项是①②。（4）有人推测化合物CA5的存在，NH5可写为NH4H，该化合物是离子化合物，其中存在离子键、极性共价键。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的结构与性质的分析应用的知识。