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(10分)PHB树脂可用于制作外科手术缝合线,有机物K是一种抗惊厥药物,它们的合...

(10分)PHB树脂可用于制作外科手术缝合线,有机物K是一种抗惊厥药物,它们的合成路线如下:

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已知①满分5 manfen5.com

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满分5 manfen5.com + H2O

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(1)B→C的反应类型是        

(2)写出一定条件下C→D的化学方程式:         

(3)有机物甲的结构简式为           

(4)写出E→F的化学方程式:         

(5)A的结构简式为            

(6)已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应;K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式:        

(7)S是A的一种同分异构体,分子中没有环状结构,S的核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为6:3:1,则S的结构简式为          (写出一种即可)。

 

(1)加成(或还原)(1分) (2) (2分) (3) (1分) (4)HOOC-CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH2-COOCH2CH3+2H2O(2分) (5)(1分) (6) (2分) (7) 或 或 (任写一种,其它合理答案均可)(1分) 【解析】 试题分析:(1)有机物B与H2在Ni作催化剂时发生加成反应形成C;(2)根据物质的流程关系可知C是,C分子中含有羟基、羧基,在一定条件下发生酯化反应形成聚酯D和水,在一定条件下C→D的化学方程式是: ;(3)根据G的结构简式,结合反应流程图可知甲是苯甲醛;(4)E是丙二酸HOOC-CH2-COOH,E与乙醇在一定条件下发生酯化反应,形成酯F和水,E→F的化学方程式:HOOC-CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH2-COOCH2CH3+2H2O,(5)A被酸性KMnO4溶液氧化为EHOOC-CH2-COOH和,则A是;与H2发生加成反应形成C:CH3-CH(OH)CH2COOH;(6)H在酸性条件下发生反应形成,该物质发生脱羧反应形成J:, 1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应;K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式是;(7)S是A的一种同分异构体,分子中没有环状结构,S的核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为6:3:1,则S的结构简式为或或。 考点:考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。  
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(11分)稀土是一种不可再生的战略性资源,被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下:

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已知:①废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)如下表所示;

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②不同离子沉淀的pH如图所示。

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(1)步骤I中进行原料预处理的目的为_____________。

(2)步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生,该反应的化学方程式为_______________。

(3)步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为_______________。

(4)步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有______,其不能通过直接加碱的方法除去,原因为_____。

(5)步骤V中Y3+沉淀完全时,需保证滴加草酸后的溶液中c(C2O42-)不低于_______mol/L。

(已知:当离子浓度小于10-5 mol/L时,沉淀就达完全;Ksp[Y2(C2O4)3]=8.0×10-28)

(6)步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3,该反应的化学方程式为___________。

 

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(11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:

元素

性质

A

一种核素的原子核内不含中子

B

原子核外电子有6种不同运动状态

C

最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

D

单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线

E

周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

F

该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与某单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息,回答下列问题:

(1)画出元素C的基态价电子排布图:         ;F元素位于周期表的__     区;B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为:              (用元素符号表示)。

(2)化合物BA2D2蒸气293 K时,理论测算密度为2.0g·L-1,实际密度为2.5 g·L-1的原因是          

(3)ED2中F原子的杂化类型为          ED2易溶于水的原因可能是:          (填入序号)。

①ED2与水极性相同              

②ED2可以与水反应

(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:         

 

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(8分)实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备12—二溴乙烷的装置如下图所示:

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有关数据列表如下:

 

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-l30

9

-1l6

回答下列问题:

(1烧瓶A中发生的主要的反应方程式:                

(2安全瓶B可以防倒吸并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象:              

(3在装置C中应加入       (填字母,其目的是_________________

a.水        b.浓硫酸      c.氢氧化钠溶液

(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用     洗涤除去。(填字母)

a.水        b.氢氧化钠溶液       c.碘化钠溶液         d.乙醇

(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用         的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是           

 

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W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,且能形成化合物WY;Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;X和Z属于同一周期元素,它们能形成两种常见气态化合物;W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是

A.气态氢化物稳定性:X>Z              B.X、Y的非金属性:X<Y

C.化合物WX2和XY2均为共价化合物      D.W、Y、Z的简单离子半径:W>Y>Z

 

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在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:

实验序号

合金质量/mg

510

770

918

气体体积/mL

560

672

672

则下列说法正确的是

A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的    B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L

C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1         D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol

 

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