Question

将11.9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为

A．19.4g        B．22.lg        C．27.2g        D．30g

Answer

A

【解析】

试题分析：在Mg、Al、Fe组成的合金中只有Al会和NaOH溶液发生反应，减少的质量是Al的质量，Mg、Fe质量和是：11.9g-2.7g=9.2g。11.9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，根据电子转移数目相等可知金属失去电子的物质的量是n(e-)=(6.72L ÷22.4L/mol)×3=0.9mol,n(Al)=2.7g÷27g/mol=0.1mol，由于Al是+3价的金属，因此0.1molAl在与硝酸反应时，转移电子的物质的量是0.3mol，因此Mg、Fe失去电子的物质的量是0.9mol-0.3mol=0.6mol，由于金属失去电子数与金属阳离子形成沉淀时结合的OH-数目相等，所以向与足量硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀是Mg(OH)2、Fe(OH)3，其质量为m(Mg)+m(Fe)+m(OH-)=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，选项是A。

考点：考查金属的化学性质及守恒方法在氧化还原反应金属中的应用的知识。