Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ₂、X₂M₄均为直线形的共价化合物

C．W₂Z₂是既含离子键又含共价键的离子化合物

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

Answer

C

【解析】

试题分析：X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；该气体的式量是0.76×22.4=17，所以该气体是NH3，X是C，Y是N，Z是O，M是H；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 ，则W是Na。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：W>X>Y >Z >M，错误；B．XZ2为直线形的共价化合物；X2M4为平面分子，错误；C．W2Z2是离子化合物，既含离子键又含共价键，正确；D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能是共价化合物CO(NH2)2，也可能是离子化合物(NH4)2CO3。因此不一定既有离子键、又有共价键，错误。

考点：考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。