（12分）空气吹出法是最早工业上海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液提取溴。
（1）Br2单质的颜色为 ，NaBr的电子式是 。
（2）反应①是将Br— 转化为Br2，则反应①的离子方程式是 。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。
（4）反应③的离子方程式是 ，每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。
（5）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。
a．通入HBr b．加入NaBr溶液
c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液
（12分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：
化合物 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度g/l00g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。
请回答有关问题：
（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式 。
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是： 。
（4）步骤②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。
（5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏 ，（填“高”或“低”）原因是 。
（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是 。
（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为 。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程 ，B的结构式 。
（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为 ，其最高价氧化物水化物的化学式为 。
某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇， 该羧酸的分子式为
A．C16H25O5 B．C14H16O4 C．C14H18O5 D．C16H25O5
在120 ℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是
A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6
某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个
和若干个—CH3 ，则该烃的一氯代物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
