Question

（11分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。完成下列有关问题：

（1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是________。

（2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是________。

（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：                  。

（4）元素X、Y、Z、W 形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式是            。

（5）四种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。X、Y、W三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）。

Answer

（1），，第三周期IVA族；（2）H2O，水分子间有氢键；（3）硫酸酸性强于硅酸，H2S比SiH4更稳定；（4）MgO和MgS或SiO2、SO2和SO3；（5）r（Mg）>r（Si）>r（S）> r（O），Mg2+。

【解析】

试题分析：四种元素属于短周期，即前三周期的，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，推出X属于第二周期，即8号氧元素，Y原子的最外层只有2个电子，这四种元素原子序数依次增大，推出Y：Mg，Z单质可制成半导体材料，推出Z：Si，W和X属于同一主族，推出W：S，（1）X元素是氧元素，质量数=质子数＋中子数=8＋10=18，该核素为，氧的氢化物用来消毒，该氢化物是过氧化氢（H2O2），其电子式为：，根据上述分析Z是硅，位于第三周期ⅣA族元素；（2）X和W简单氢化物的分子式为：H2O、H2S，因为H2O常温下状态是液态，且水分子间存在氢键，有氢键的比没有的熔沸点高，H2S常温下为气体，且不含氢键，故H2O沸点高；（3）比较非金属性强弱：①最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，其非金属性越强，②比较氢化物的稳定性，氢化物越稳定，其非金属性越强；③依据氧化还原反应方程式，氧化剂大于氧化产物，故硫酸酸性强于硅酸，H2S比SiH4更稳定；（4）化学键包括离子键和共价键，二元化合物是两种元素组成的，故MgO、MgS（离子键）或SiO2、SO2、SO3（共价键）；（5）半径的大小比较：①看电子层数，同一主族，电子层数越多，半径越大，②看核电核数，电子层数相同，半径随着核电核数的增大而减小，半径从大到小的顺序是r（Mg）>r（Si）>r（S）>r（O），半径最小的是Mg2＋。

考点：考查元素周期表、核素、电子式、非金属性强弱比较、半径大小比较等知识。