Question

（10分）碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是重要的工业材料。

（1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）SiO₂在通信领域的一种重要用途是______。SiO₂晶体中的基本结构单元是_____。

（3）SnCl₂有较强的还原性，写出SnCl₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式            。

（4）铅丹（Pb₃O₄）可作为防锈用涂料，呈红褐色。可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS →PbO→Pb₃O₄，写出第一步氧化的化学方程式            。铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害             。1 mol铅丹与足量浓盐酸反应时，转移的电子数目为2 N_A，写出该反应的化学方程式              。

（5）金属锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，可能的原因是：           。

Answer

（1）吸热；（2）光导纤维，硅氧四面体（或[SiO4]四面体，写“四面体也给分”）；

（3）2Fe3+＋Sn2+＝2Fe2+＋Sn4+ ；

（4）2PbS＋3O22PbO＋2SO2，重金属（Pb）污染，Pb3O4＋8HCl（浓）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O；

（5）锗锡铅同主族，铅的金属性最强，可与空气中氧气反应，而锗锡不反应。

【解析】

试题分析：（1）能量越低，物质越稳定，石墨稳定，说明石墨比金刚石具有的能量低，根据能量守恒，石墨转化成金刚石，此反应属于吸热反应；（2）SiO2是光导纤维的成分，SiO2属于原子晶体，基本结构单元是硅氧四面体；（3）锡位于ⅣA族元素，Sn2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有强氧化性，把Sn2＋氧化成Sn4＋，本身还原成Fe2＋，其离子反应方程式：2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋；（4）硫化铅在空气被氧化，生成氧化铅，硫元素被氧化成二氧化硫，故化学反应方程式：2PbS＋3O22PbO＋2SO2，铅是重金属，对人有危害，故主要危害是重金属污染，四氧化铅中＋4价铅具有强氧化性，比氯气的氧化性强，和浓盐酸反应，能把－1价氯氧化成氯气，本身被还原成Pb2＋，其反应方程式：Pb3O4＋8HCl（浓）＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O；（5）锗锡铅属于同一主族元素，铅的金属性最强，可与空气中氧气生成一层氧化铅，而锗锡不反应。

考点：考查放热反应和吸热反应、SiO2的结构、氧化还原反应方程式的书写等知识。