Question

（8分）海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。

（1）列举海水淡化的两种方法：________、         。

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，用SO₂吸收，则发生反应的离子方程式为              。还可以用纯碱吸收，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O → NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，当吸收1 mol Br₂时，转移电子的物质的量为________mol。

（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法正确的是________。

A．步骤（1）需要过滤装置            B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚            D．步骤（4）需要蒸馏装置

Answer

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法；

（2）SO2＋Br2+2H2O＝4H++SO42－＋2Br－，1.67（或5/3）；（3）ABD。

【解析】

试题分析：（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；（2）利用SO2的还原性，Br2的强氧化性，两者发生氧化还原反应：SO2＋Br2+2H2O＝4H++SO42－＋2Br－，配平此反应方程式：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，根据反应方程式，3molBr2参加反应有5mol电子转移，故1mol溴单质参加反应有5/3mol电子转移；（3）A、步骤（1）得到滤液和不溶性物质，操作步骤是过滤，故正确；B、步骤（2）得到互不相溶两种液体，操作步骤是分液，故正确；C、步骤（3）的操作步骤是蒸发，用到玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、蒸发皿，不需要坩埚，故错误；D、步骤（4）分离互溶的液体，常采用蒸馏的方法分离，故正确。

考点：考查海水淡化的方法、氧化还原反应的方程式的书写、电子转移数目、物质的分离提纯等知识。