Question

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

Answer

B

【解析】

试题分析：根据元素周期律，同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，A．同周期元素，从左到右，非金属性 逐渐增强，原子半径逐渐减小，则原子半径应为X＜Y＜Z，A项错误；B．根据上述分析，非金属性：X＞Y＞Z，B项正确；C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，C项错误；D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，D项错误；答案选B。

考点：考查元素周期律的应用。