下列参数比较及解释均正确的是
选项 | 参数 | 比较 | 解释 |
A | 沸点 | HF<HCl<HI | 组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高 |
B | 半径 | Na+<Mg2+<Al3+ | 同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小 |
C | 酸性 | H2SO3>H2CO3 | 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强 |
D | 还原性 | P3－>S2－>Cl－ | 元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱 |
下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．KI和HI中化学键类型完全相同
C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
D．NH4Cl中只含有共价键
下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是
下列离子方程式书写正确的是
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH－＝2H2O
C．少量铁粉加入稀硝酸中 ：Fe + NO3－+ 4H+＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O
D．钠放入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是
A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
