Question

（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C元素在元素周期表中的位置是        ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为         （用离子符号表示）。

（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式          、          。

（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）          。

（4）F含有的化学键类型是          、          。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为             。

（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：               。

Answer

（12分）

（1）第二周期第VIA族 S2－>O2－>Na+ （2）

（3）H2O （4）离子键、共价键 （5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑

（6）

【解析】

试题分析：A原子核内没有中子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐F，则B为N，因HNO3 +NH3═NH4NO3，F为NH4NO3 ，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，即最外层电子数为8×3/4=6，即E为S，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O，据此回答：

（1）由以上分析可知，C为O，O元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；C、D、E三种元素简单离子半径分别是O2－、Na+、S2－，S2－三层电子，O2－和Na＋只有2层电子，根据具有相同电子层结构的离子，质子数越多，半径越大，所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2－>O2－>Na+ 。

（2）分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物分别是H2O2 和Na2O2 ，电子式为 。

（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，为H2O，乙有18个电子，为H2S，由于水分子间存在氢键，H2S 分子间没有氢键，则沸点较高的是H2O。

（4）根据上述推断，F为NH4NO3 ，含有的化学键类型是离子键、共价键。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑

（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程是。

考点：考查元素的推断，离子半径的大小比较，化学键类型的判断，电子式表示化合物的形成等知识。