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(9分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag...

9分依据氧化还原反应:2Agaq+Cus=Cu2+aq+2Ags设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

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1电极X的材料是______;电解质溶液Y是________;

2银电极为电池的     极,发生的电极反应为           ;X电极上发生的电极反应为_______反应;填“氧化”或“还原”

3外电路中的电子       填“流出”或“流向”Ag电极。

4当有1.6 g铜溶解时,银棒增重______ g。

 

(9分) (1)Cu AgNO3 (2)正 Ag++eˉ=Ag 氧化反应 (3)流向 (4)5.4 【解析】 试题分析:(1)根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池,铜失电子,做原电池的负极,发生氧化反应,选择比铜不活泼的金属或石墨作正极,电解质溶液用可溶性的硝酸盐,则电极X的材料是铜;电解质溶液Y是AgNO3 。 (2)根据上述分析,银电极为电池的正极,发生的电极反应为Ag++eˉ=Ag;X电极上发生的电极反应为氧化反应 (3)外电路中,Cu是负极,银做正极,Cu失去电子顺着导线经电流计流向正极(Ag电极) (4)1.6g铜的物质的量为1.6÷64=0.025mol,根据反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag,银棒增重实际上是生成金属银的质量,为0.025mol×2×108g/mol=5.4g。 考点:考查原电池的工作原理。  
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考点分析:
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12分A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A原子核内无中子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:

1C元素在元素周期表中的位置是        ;C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为         用离子符号表示

2写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式                   

3A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物,且甲有10个电子,乙有18个电子,则沸点较高的是填化学式         

4F含有的化学键类型是                   

5D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质,该反应的离子方程式为            

6用电子式表示A、B形成化合物的过程:              

 

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将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积VL与时间tmin的关系,其中正确的是

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某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,其中不会使溶液浓度偏低的是

A.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中

B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干

C.定容时,加蒸馏水先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D.定容时仰视刻度线

 

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X、Y均为短周期元素,其简单离子aXn-和bYm+电子层结构相同,则下列说法正确的是

A.b-a=m+n                           B.X的原子半径大于Y

C.X的族序数一定小于Y                 D.X不可能是氢元素

 

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C4H10的一氯代物的数目为

A.2      B.3        C.4        D.5

 

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