Question

（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：              。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：               。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是         （填序号）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变

（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①升高温度，反应速率       ；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率       。

Answer

（8分）

（1）3X + Y2Z （2）0.05 mol·L－1·min－1 （3）AB （4）增大；不变

【解析】

试题分析：（1）由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2，所以该反应的化学方程式为3X + Y2Z。

（2）由图可知，0—2min，Z的物质的量增加了0.2mol， 所以反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.2mol/L/（2L×2min）=0.05mol•L-1•min-1

（3）A.该反应是气体的物质的量减小的反应，当达到化学平衡时，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，A项正确；B.该反应是气体的物质的量减小的反应，在恒容容器中，压强也随之减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，B项正确；C.反应在任何时刻都有单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z，不能判定是否达化学平衡状态，C项错误；D.任何化学反应都遵循质量守恒定律，D项错误；E. 在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终不发生变化，不能作为达到平衡的标志，E项错误；答案选AB。

（4）①升高温度，反应速率增大；②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，各物质的浓度不发生变化，所以反应速率也不变。

考点：考查化学方程式的推导，反应速率的计算，化学平衡状态的判断，化学反应速率的影响因素等知识。