(12分)已知:
(Ⅰ)A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。
(Ⅱ)2CH3CHO+O22CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的结构式 。
(2)B、D所含官能团的名称分别是 和 。
(3)写出下列反应方程式及反应类型:
①方程式 ,反应类型 。
②方程式 ,反应类型 。
④方程式 ,反应类型 。
(8分)某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为: 。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为: 。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填序号)
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2 mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.恒定容积,混合气体的密度不再发生改变
(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度,反应速率 ;
②保持容器体积不变,充入不参加反应的惰性气体,反应速率 。
(9分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是________;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ;X电极上发生的电极反应为_______反应;(填“氧化”或“还原”)
(3)外电路中的电子 (填“流出”或“流向”)Ag电极。
(4)当有1.6 g铜溶解时,银棒增重______ g。
(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A原子核内无中子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:
(1)C元素在元素周期表中的位置是 ;C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 、 。
(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物,且甲有10个电子,乙有18个电子,则沸点较高的是(填化学式) 。
(4)F含有的化学键类型是 、 。
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质,该反应的离子方程式为 。
(6)用电子式表示A、B形成化合物的过程: 。
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是
某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,其中不会使溶液浓度偏低的是
A.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中
B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
C.定容时,加蒸馏水先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D.定容时仰视刻度线