Question

（13分）实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂   ②NaOH溶液   ③饱和NaCl溶液   ④浓硫酸   ⑤浓盐酸。

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A—E序号）：

。

（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是                 。

（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________。

（4）E中盛装的试剂是____________，其作用是                      。

（5）停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl₃生成，并最终得到FeCl₃溶液，甲同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，   ①   除去不溶物；

b．取少量滤液，滴加   ②   溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe³⁺；

c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^-。

①采取的操作方法是       ；②中所加试剂为           。

（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl₃溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）                      。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl₃溶液。

A．KMnO₄（H⁺）

B．Fe  

C．H₂O₂  

D．Cl₂  

E．HNO₃  

F．盐酸  

G．O₃

Answer

（13分）

（1）AECBD （2）检查装置的气密性 （3）MnO2 + 4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+ 2H2O

（4）饱和食盐水；除去氯化氢 （5）①过滤；②KSCN

（6）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ ； CDG

【解析】

试题分析：（1）要完成制备FeCl3 ，需先制备氯气，然后提纯和干燥，再制备FeCl3 ，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。

（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。

（3）A装置是实验室制氯气，所以烧瓶中反应的离子方程式是MnO2 + 4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+ 2H2O。

（4）制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，所以E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯化氢。

（5）①除去不溶物用过滤的方法；②Fe3＋遇SCN－显血红色，所以检验Fe3＋用KSCN溶液。

（6）停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ ，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯净的FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将Fe2＋氧化成Fe3＋，且不能引入杂质，H2O2、Cl2和O3均能将Fe2＋氧化，且不引入杂质，答案选CDG。

考点：考查实验室制备FeCl3 ，铁及其化合物的性质与检验等知识。