（6分）将一定量的铜粉加入100 mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44 L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500 mL。请按要求回答下列问题：
（1）请用双线桥法分析该反应： 。
（2）浓硫酸在该反应中的作用是 和 。
（3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）
（13分）实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A—E序号）：
。
（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是 。
（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________。
（4）E中盛装的试剂是____________，其作用是 。
（5）停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解， ① 除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加 ② 溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。
①采取的操作方法是 ；②中所加试剂为 。
（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式） 。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液。
A．KMnO4（H+）
B．Fe
C．H2O2
D．Cl2
E．HNO3
F．盐酸
G．O3
（12分）已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。
（Ⅱ）2CH3CHO+O2
2CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的结构式 。
（2）B、D所含官能团的名称分别是 和 。
（3）写出下列反应方程式及反应类型：
①方程式 ，反应类型 。
②方程式 ，反应类型 。
④方程式 ，反应类型 。
（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： 。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填序号）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）
2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率 ；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率 。
（9分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是 ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 、 。
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式） 。
（4）F含有的化学键类型是 、 。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为 。
（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程： 。
