Question

12. 25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn)，发生反应：Sn（s)＋Pb^2＋（aq) Sn^2＋（aq)＋Pb（s)，体系中c（Pb^2＋)和c（Sn^2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO₃)₂固体后，c（Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb^2＋)增大，说明该反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由于铅是固态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c（Pb2＋)不变，A错误；B、往平衡体系中加入少量Sn（NO3)2固体后，c（Sn2＋)增大，平衡向左移动，c（Pb2＋)变大，B错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0，C错误；D、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，25℃时，该反应的平衡常数K＝＝2.2，D正确，答案选D。

考点：考查平衡移动原理以及平衡常数计算