Question

在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI（g)H₂（g)+I₂（g) △H＞0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

A．该温度下，反应的平衡常数是1/8

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1

C．恒压下向该体系中加入N₂，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

Answer

B

【解析】

试题分析：：A、由图可知，平衡时生成氢气为0.1mol，根据方程式可知生成的n（I2）＝n（H2）＝0.1mol，参加反应的n（HI）＝2n（H2）＝0.2mol，平衡时HI的物质的量为1mol-0.2mol＝0.8mol，由于反应前后气体的化学计量数相等，因此可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数k＝＝1/64，A错误；B、根据图像可知，2min内生成氢气为0.1mol，浓度是0.05mol/L，所以v（H2）＝0.05mol/L÷2min＝0.025mol•L-1•min-1。化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（HI）＝2v（H2）＝0.05mol•L-1•min-1，B正确；C、恒压下向该体系中加入N2，体积增大，等效为降低压强。该反应前后气体的体积不变，平衡不移动，反应混合物的浓度减小，反应速率减小，C错误；D、升高温度正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，D错误，答案选B。

考点：考查化学平衡图象、影响化学平衡因素、化学反应速率计算及影响因素等