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(共10分) (1)物质的量浓度相同的①氨水;②氯化铵;⑧碳酸氢铵;④硫酸氢铵;...

10分)

1)物质的量浓度相同的①氨水;②氯化铵;⑧碳酸氢铵;④硫酸氢铵;⑤硫酸铵5种溶液中cNH4)的大小顺序是______,溶液pH的大小顺序是______

2CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其满分5 manfen5.com..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为 满分5 manfen5.com,则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为      

3)己知:BaSO4s)+4Cs)=4CO(g)+BaS(s)   △H1=+571.2kJ/mol

BaSO4s)2Cs)=4CO2g)+BaSs)   △H2=+226.2kJ/mol

则反应cs)+CO2g)=2COg)的△H3___________kJ/mol。

 

每空2分,共8分 (1)⑤>④>②>③>① ①>③>②>⑤>④ (2)5.6×10-5mol·L-1 (3) +172.5 【解析】 试题分析:(1)一水合氨是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以浓度相同的这几种溶液中,氨水的铵根离子浓度最小,硫酸铵中铵根离子个数是2,所以硫酸铵中铵根离子浓度最大,碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解,所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④>②>③,则相同浓度的这几种溶液中c(NH4+)的由大到小顺序是⑤>④>②>③>①;一水合氨是弱碱,溶液呈碱性,溶液碱性最强;硫酸氢铵溶液为强酸性溶液,pH最小,碳酸氢根离子促进铵根离子水解,硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵,所以相同浓度的这几种溶液中,溶液pH的由大到小顺序是①>③>②>⑤>④; (2)根据反应Ca2++CO32-=CaCO3 ,c(Ca2+)·c(CO32-)=2.8×10-9,c(Ca2+)=2.8×10-9/1×10-4=2.8×10-5mol/L,由于是等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,所以生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为2.8×10-9mol/L×2=5.6×10-5mol·L-1; (3)己知:①BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H1=+571.2kJ/mol,②BaSO4(s)+2C(s)=4CO2(g)+BaS(s) △H2=+226.2kJ/mol,则根据盖斯定律可知(①—②)÷2即可得到反应c(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H3=(△H1-△H2)÷2=(+571.2-226.2)÷2=+172.5。 考点:考查盐类水解,pH值的大小比较,沉淀溶解平衡的应用,盖斯定律的应用等知识  
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酸式盐NaHB在水溶液中,HB的电离程度小于HB的水解程度,下列说法正确的是

AHB水解方程式HB+H2O满分5 manfen5.comH3O+ +B2

B溶液中离子浓度大小为cNa+)>cHB)>cOH) >cH+)

CNaHB的存在抑制了水的电离

D相同物质的量浓度溶液的pHNaHB > Na2B

 

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将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是

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A.盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动         B.盐桥中有电子通过

C.乙中的铜棒逐渐变细                  D.片刻后可观察到滤纸a点变红色

 

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NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1.00molNaCl固体中含有6.02×1023NaCl分子

B.46gNO2N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

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D.25,pH13NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

 

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B25 ℃,pH13NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NA

C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

 

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关于氧化剂的叙述正确的是

A.分子中不一定含有氧元素          B.分子中一定含有氧元素

C.在反应中易失电子的物质          D.是反应生成的物质

 

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