(共10分)
(1)物质的量浓度相同的①氨水;②氯化铵;⑧碳酸氢铵;④硫酸氢铵;⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4+)的大小顺序是______,溶液pH的大小顺序是______。
(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为 ,则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为 。
(3)己知:BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H1=+571.2kJ/mol
BaSO4(s)+2C(s)=4CO2(g)+BaS(s) △H2=+226.2kJ/mol
则反应c(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H3=___________kJ/mol。
酸式盐NaHB在水溶液中,HB—的电离程度小于HB—的水解程度,下列说法正确的是
A.HB—水解方程式:HB-+H2OH3O+ +B2-
B.溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-) >c(H+)
C.NaHB的存在抑制了水的电离
D.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB > Na2B
将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动 B.盐桥中有电子通过
C.乙中的铜棒逐渐变细 D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1.00molNaCl固体中含有6.02×1023个NaCl分子
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
D.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
关于氧化剂的叙述正确的是
A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中易失电子的物质 D.是反应生成的物质