Question

将15．6 g Na₂O₂和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到7．84 L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na^＋）＝c(Cl^－）＋c(OH^－）

C．最终得到7．8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na^＋）＝1．5 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

0. mol 0.4 mol 0.1 mol

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

0.2 mol 0.4 mol 0.2 mol 0.3 mol

A、由以上两个方程式可知：生成的气体体积为：(0.1 mol＋0.3 mol）＝0.4 mol，为8.96 L，A错误；B、最终得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，据电荷守恒有：c(Na＋）＋c(H＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）＋c(AlO2—），由于c(H＋）≠c(AlO2—），B错误；C、反应后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先与其反应后，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2反应，生成0.1 mol Al(OH）3沉淀，质量为7.8 g，C正确；D、n(Na＋）＝0.4 mol，则c(Na＋）＝0.4 mol÷0.2 L＝2 mol·L－1，D错误，答案选C。

考点：考查化学计算