Question

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为31。则下列判断正确的是

A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族

B．原子半径：X＜R＜T

C．最简单气态氢化物稳定性：T＞R＞Y

D．最高价氧化物对应的水化物酸性：T＞R＞Y

Answer

C

【解析】

试题分析：五种元素属于短周期元素，设R的最外层电子数为a，则T的最外层电子数a+1，X的为a-1，Y的为a，Z的为a+1，最外层电子数之和为31，即a+a+1+a-1+a+a+1=31，解得a=6，推出R：O，T：F，X：P，Y：S，Z：Cl，A、R位于第二周期ⅥA族元素，故错误；B、原子半径大小比较规律：看电子层数：电子层数越大，半径越大，电子层数相同，看原子序数：原子序数越大，半径越小，原子半径大小顺序：P>O>F，故错误；C、氢化物的稳定性，与非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性强弱：F>O>S，氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故正确；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，F非金属性强，没有正价，O在中学阶段没有正价，故错误。

考点：考查电子排布规律、元素性质、元素周期律等知识。