Question

海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示。下列说法中正确的是

A．第①步除去粗盐中SO₄^2－、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl₂6H₂O在空气中加热分解制备无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

Answer

D

【解析】

试题分析：A、碳酸钠溶液的作用除去Ca2＋以及过量的Ba2＋，故Na2CO3放在BaCl2的后面，故说法错误；B、应在干燥的HCl气氛内加热，防止Mg2＋的水解，故错误；C、④中反应的化学反应方程式：Br2＋SO2＋H2O=2HBr＋H2SO4，溴元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，故错误；D、依据电解池的工作原理：阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，故正确。

考点：考查电解池的工作原理等知识。